Pengertian, Manfaat, dan Macam-macam Hidrolisis

Baiklah sobat, pada artikel ini kita akan membahas mengenai Pengertian, Manfaat, dan Macam-macam Hidrolisis, langsung saja kita masuk ke pembahasannya.

PENGERTIAN HIDROLISIS

Jika suatu molekul asam direaksikan dengan molekul basa maka akan membentuk garam dan air. Reaksi ini disebut sebagai reaksi penetralan. Namun, pada dasarnya larutan garam tersebut tidak selalu bersifat netral, tetapi dapat juga bersifat asam maupun basa. Untuk menjelaskan sifat larutan garam tersebut digunakanlah konsep hidrolisis. Berikut ini tabel beberapa jenis asam kuat, basa kuat, serta garam dengan komponen asam basa pembentuknya.

Asam Kuat (Kiri), Basa Kuat (Kanan)

Garam

Reaksi kimia yang terjadi antara molekul air dan garam, dimana komponen garam (kation atau anion) yang terdiri dari asam lemah atau basa lemah akan membentuk ion H₃O⁺=(H⁺)  sebagai ion positif dan ion (OH^-) sebagai ion negatif. Apabila reksi hidrolisis menghasilkan ion H₃O⁺ maka artinya larutan bersifat asam, tetapi jika reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH^- maka larutan bersifat basa.

Secara matematis, rumus kimianya dapat ditulis dalam reaksi berikut ini.

M_­⁺       + H₂O à MOH + H⁺

Sedangkan anion bereaksi menjadi:

X_­^-+  H₂O à HX+ OH_­^-

Jadi, dapat disimpulkan bahwa hidrolisis adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya. Reaksi hidrolisis  terjadi ketika beberapa senyawa-senyawa ionik, seperti garam, asam, dan basa tertentu larut dalam air.

Artikel Penunjang : Pengertian, Sifat, dan Teori Asam dan Basa

MACAM-MACAM HIDROLISIS

Jika ditinjau dari komponen pembentuk garam serta banyak tidaknya garam tersebut dapat diuraikan ketika direaksikan dengan air, maka reaksi hidrolisis dapat dibedakan sebagai berikut ini.

1. Hidrolisis parsial

Hidrolisis parsial ialah ketika garam direaksikan dengan air hanya salah satu/sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak. Komponen penyusun garam yang mengalami reaksi hidrolisi parsial ini ialah asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya.

2. Hidrolisis total

Hidrolisis total merupakan reaksi penguraian seluruh garam oleh air, yang     mana komponen garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah.

Berdasarkan jenis ion-ion yang dihasilkan ketika garam terlarut dalam air, proses hidrolisis dapat dibedakan menjadi beberapa macam berikut ini.

3. Hidrolisis Anion

Apabila garam yang terdiri dari komponen molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, maka garam-garam ini hanya akan terhidrolisis sebagian/parsial didalam air dan akan menghasilkan ion yang bersifat basa (OH^-). Dengan kata lain, yang terhidrolisis adalah sedangkan anion dari asam lemah sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis.

Misal:

CH₃COONa_(aq)             →  CH₃COO^–_(aq) + Na⁺ _(aq)

CH₃COO^–  + H₂O        ↔   CH₃COOH + OH^–

Na⁺ + H₂O                   →   tidak terjadi reaksi

Dari contoh diatas, menjelaskan bahwa CH₃COO^– yang bertindak sebagai anion asam lemah terhidrolisis membentuk OH^– ketika direaksikan dengan molekul air (H₂O) sedangakn Na⁺ yang bertindak sebagai kation dari basa kuat tidak terhidrolisis ketika direkasikan dengan molekul air. Kesimpulannya garam dengan komponen pembentuk asam lemah dan basa kuat, jika direaksikan dengan air akan terhidrolisis sebagian dan menghasilkan ion yang bersifat basa.

4. Hidrolisis Kation

Serupa halnya dengan reaksi hidrolisis antara garam dengan komponen molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, jika garam dengan komponen penyusun asam kuat dan basa lemah dilarutkan ke dalam molekul air juga akan mengalami hidrolisis parsial dan menghasilkan ion yang bersifat asam (H+). Hal ini terjadi karena hanya kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.

Misal:

NH₄Cl → NH₄⁺  +  Cl–

NH₄⁺  +  H₂O ↔ NH₄OH  +  H⁺

Cl^–  +  H₂O → tidak terjadi reaksi

Berdasarkan contoh diatas, dapat dijelaskan bahwa  NH₄⁺  yang bertindak sebagai basa lemah terhidrolisis menghasilkan ion yang bersifat asam, yakni H⁺. Sedangkan Cl^- yang sebagai anion asam kuat tidak terhidrolisis.

5. Kation dan Anion Terhidrolisis

Apabila garam dengan komponen asam lemah dan basa lemah direaksikan dengan molekul air akan mengalami hidrolisis total. Hal tersebut dapat terjadi dikarenakan kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat terhidrolisis secara sempurna. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion  H⁺ atau OH^-.

Misal:

CH₃COONH₄ → CH₃COO^–  +  NH₄⁺

CH₃COO^–  +  H₂O ↔ CH₃COOH  +  OH^–

NH₄⁺   +  H₂O ↔ NH₄OH  +  H⁺

Contoh diatas, menjelaskan bahwa kedua komponen penyusun garam CH₃COO^– (anion dari asam lemah) dan NH₄⁺ (kation dari basa lemah) dapat terhidrolsis secara sempurna yang masing-masing berurutan menghasilkan ion yang bersifat basa (OH^–) dan ion yang bersifat asam (H⁺).

“ Perlu untuk diketahui, bahwasanya garam dengan komponen asam kuat dan basa kuat yang direaksikan dengan molekul air tidak akan mengalami hidrolisis, dalam arti lain reaksi tersebut bersifat netral. Peristiwa ini dapat terjadi ketika garam yang mengandung ion logam alkali atau ion logam alkali tanah (kecuali Be2+) dan basa konjugat suatu asamkuat (misalnya, Cl-, Br-, dan NO3-) direaksikan dengan molekul air akan menghasilkan larutan yang bersifat netral.”

PEMANFAATAN HIDROLISIS

Reaksi hidrolisis merupakan suatu reaksi kimia yang digunakan untuk menetralkan suatu campuran asam dan basa yang menghasilkan air dan garam. Proses hidrolisis tersebut memiliki andil yang besar dalam terlaksananya berbagai macam proses penting dan kebutuhan dalam kehidupan sehari-hari.

Berikut ini uraian lebih lanjut terkait beberapa pemanfaatan proses hidrolisis.

Reaksi hidrolisis antara molekul asam dan basa yang direaksikan dengan air akan membentuk garam dengan rumus kimia NaCl. NaCl ini merupakan garam yang digunakan di dabur ibu rumah tangga sebagai pemberi rasa asin dalam makanan.

Di bidang pertanian, reaksi hidrolisis dimanfaatkan dalam penyesuaian pH tanah dengan tanaman yang ditanam. Melalui reaksi hidrolisis akan didapatkan jenis pupuk yang tidak terlalu asam maupun basa. Adapun molekul kimia yang sering digunakan untuk menurunkan pH pupuk ialah pelet padat (NH₄)₂SO₄. Apabila garam tersebut direaksikan dalam air, maka ion NH₄⁺ akan terhidrolisis di dalam tanah membentuk NH₃ dan H⁺ yang bersifat asam.

Reaksi hidrolisis antara garam yang terbentuk dari HOCl yang merupakan asam lemah dengan NaOH yang merupakan basa kuat dengan air akan terjadinya hidrolisis HOCl sehingga menghasilkan ion OH^- yang bersifat basa. Sedangkan NaoH sebgai basa kuat tidak terhidrolisis. Garam yang terbentuk melalui penggabungan kedua asam basa terdebut ialah NaOCl. Garam ini merupakan salah satu material yang dimanfaatkan dalam pembuatan bayclin  atau  sunklin  untuk  memutihkan  pakaian  kita.

Reaksi hidrolisis memiliki peran penting dalam pemecahan makanan menjadi nutrisi yang mudah diserap. Sebagian besar senyawa organik dalam makanan tidak mudah bereaksi dengan air, sehingga dibutuhkan katalis untuk memungkinkan keberlangsungan proses ini.  Katalis organik yang membantu dengan reaksi dalam organisme hidup dikenal sebagai enzim. Enzim ini bekerja dengan menerapkan konsep hidrolisis.

Reaksi hidrolisis berperan penting dalam proses pelapukan batuan. Proses ini penting dalam pembentukan tanah, dan membuat mineral penting tersedia bagi tanaman. Berbagai mineral silikat, seperti feldspar, mengalami reaksi hidrolisis lambat dengan air, membentuk tanah liat dan lumpur, bersama dengan senyawa larut.

Reaksi hidrolisis memiliki andil dalam penjernihan air. Penjernihan air minum oleh PAM menerapkan prinsip hidrolisis, yaitu menggunakan senyawa aluminium fosfat yang mengalami hidrolisis total.

Baca juga : Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Jadi, dapat disimpulkan  bahwa reaksi hidrolisis terjadi ketika beberapa senyawa ionik, seperti asam, basa, dan garam dilarutkan dalam molekul air dan dapat menghasilkan sifat yang bervariasi baik itu asam, basa, maupun netral. Perbedaan sifat ini menjadi tolok ukur dalam menganalisa peran penting garam yang terhidrolisis tersebut dalam kehidupan makhluk hidup.

Inilah artikel kita kali ini mengenai Pengertian, Manfaat, dan Macam-macam Hidrolisis, semoga bisa menambah ilmu sobat semuanya dan bermanfaat. J

Loading...